内容简介

图书目录

第一章从实验学化学

一、化学实验基本方法

二、化学计量在实验中的套用

01物质的量

02阿伏加德罗定律

03以物质的量为核心的换算关系

04有关物质的量浓度计算的关系式

05物质的量在化学方程式计算中的套用

试题检测

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

01物质的组成、性质与变化

02物质分类的方法及规则

03分散系及其分类

04溶液

05胶体

二、离子反应

01电解质、非电解质、强电解质与

弱电解质的比较

02离子反应的类型及规律

03离子方程式

04离子方程式正误的判断

05溶液中离子能否大量共存的判断

三、氧化还原反应

01氧化还原反应的基本概念

02表示氧化还原反应中电子转移

的方法

03氧化还原反应的规律

04常见的氧化剂与还原剂

05氧化性与还原性强弱的判断方法

06氧化还原反应方程式的配平

试题检测

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

01金属元素在自然界中的存在

02金属的分类

03金属的共性

04金属与非金属的反应

05金属与酸和水的反应

06铝与氢氧化钠溶液的反应

07几种重要金属的化学性质

08金属活动性顺序表所包含的知识

规律和套用

二、几种重要的金属化合物

01钠的化合物

02有关Na2O3与CO2、H2O的反应

03焰色反应

04铝的化合物

05“铝三角”及其套用

06明矾

07有关氢氧化铝沉淀的相关图示

08铁的化合物

09“铁三角”

三、用途广泛的金属材料

01金属的冶炼

02合金

03金属的回收和资源保护

试题检测

第四章非金属及其化合物

一、无机非金材料的主角——矽

01碳和矽

02二氧化矽

03二氧化碳与二氧化矽的比较

04矽 酸

05矽酸盐

06常见的矽酸盐产品

二、富集在海水中的元素——氯

01氯气

02氯气的制法

03氯元素的化合物的性质

04氯水的成分和性质

05溶液中Cl—、CO32—检验的比较

三、硫和氮的氯化物

01硫的性质和用途

02二氧化硫的结构、性质和制法

03常见漂白剂的漂白原理的比较

04三氧化硫的结构、性质和制法

05硫化氢的性质

06硫和含硫化合物的相互转化

07硫的氧化物对大气的污染

08氮气的结构、性质及用途

09一氧化氮的结构、性质、制法及用途

10二氧化氮的结构、性质及制法

11氮的氧化物与氧气溶于水的计算

12氮氧化物的来源及对空气的污染

和防治

四、氨硝酸硫酸

01氨的分子结构及性质

02氨水的组成及性质

03铵盐

04氨的制法

05实验室制氨的8点释疑

06硝酸的结构及性质

07硝酸的工业制法——氨催化氧化法

08硝酸的用途

09硫酸的结构、性质与用途

10几种常见的硫酸盐简介

11SO42—、SO32—与S2—的检验

试题检测

第二部分必修2

第一章物质结构元素周期律

一、元素周期表

01元素周期表

02元素周期表中元素性质的递变规律

03元素周期表中的数字规律

04碱金属元素

05碱金属的结构与性质的关系

06碱金属知识的规律性与特殊性

07 卤族元素

08卤族元素及其化合物的特性

09拟卤素和卤素互化物

10卤素离子的检验

11核素

二、元素周期律

01原子的构成

02核外电子的运动特征

03原子核外电子排布规律

04表示原子结构的常用图示

05元素周期律

06比较元素金属性与非金属性强弱的方法

07元素的“位—构—性”之间的关系

08元素的性质与元素在周期表中位置的关系

09判断粒子半径大小的方法

10周期表中特殊位置的元素

11主族元素性质、存在、用途的特殊性

121～18号元素原子结构的特点归纳

13核外电子数相同的粒子小结

三、化学键

01化学键的相关知识

02离子键和共价键

03离子化合物和共价化合物的比较

04电子式和结构式的书写方法

05分子中的原子是否满足最外层8电子

结构的判断方法

06分子间作用力和氢键

07化学反应的本质

试题检测

第二章化学反应与能量

一、化学能与热能

01化学键与化学反应中能量变化的关系

02化学能与热能的相互转化

03放热反应和吸热反应的比较

二、化学能与电能

01原电池

02原电池的知识规律

03原电池电极反应式的书写技巧

04原电池原理的套用

05化学电源

06可充电电池的反应规律

三、化学反应的速率和限度

01化学反应速率

02化学反应速率的简单计算

03影响化学反应速率的主要因素

04可逆反应

05化学反应的限度

06控制化学反应条件的基本思路

试题检测

第三章有机化合物

一、最简单的有机化合物——甲烷

01有机物概述

02甲烷

03取代反应与置换反应的比较

04烷烃

05同系物与同分异构体

06化学中“四同”的比较

二、来自石油和煤的两种基本化工原料

01乙烯的结构及性质

02乙烯的制法

03乙烯的用途

04烯烃

05苯的分子结构

06苯的来源和性质

07苯的用途

三、生活中两种常见的有机物

01根、基和官能团

02乙醇的结构及性质

03乙醇的用途及制法

04乙酸的结构及性质

05乙酸的制法及用途

四、基本营养物质

01基本营养物质的组成

02糖类的组成与分类

03葡萄糖的结构、性质和用途

04果糖的结构及性质

05蔗糖、麦芽糖的结构、性质及用途

06淀粉、纤维素的组成、性质及用途

07淀粉水解程度的判断

08油脂的组成、结构、性质及用途

09油、脂与酯的比较

10蛋白质的组成、性质及套用

试题检测

第四章化学与自然资源的开发利用

一、开发利用金属矿物和海水资源

01金属矿物的开发利用

02海水资源的开发利用

03海水化学资源的开发利用

二、资源综合利用 环境保护

01煤的综合利用

02石油的综合利用

03天然气的综合利用

04水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、裂解气、石油气的区别

05 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

06环境?；び肼躺?

试题检测

第三部分选修1·化学与生活

第一章关注营养平衡

一、生命的基础能源——糖类

01糖类的来源、主要用途、组成及分类

02糖类代表物的结构、性质及主要套用

二、重要的体内能源——油脂

01油脂的组成、结构、性质及用途

02必需脂肪酸

三、生命的基础——蛋白质

01蛋白质的组成、性质、主要套用及分离与提纯

02胺基酸

03人体必需胺基酸

四、维生素和微量元素

01维生素的种类和性质

02维生素C

03微量元素

第二章促进身心健康

一、合理选择饮食

01水在人体中的作用

02食物的酸碱性

03食品添加剂

二、正确使用药物

01人工合成药物

02天然药物

03几种能成毒品的药物

04正确使用药物

第三章探索生活材料

一、合金

二、金属的腐蚀和防护

01金属腐蚀的本质及类型

02钢铁的电化学腐蚀原理

03金属的防护

三、玻璃、陶瓷和水泥

01传统矽酸盐产品

02玻璃和陶瓷的新发展

03几种材料的性质和用途

四、塑胶、纤维和橡胶

01塑胶

02纤维

03橡胶

04复合材料

05新型材料

第四章?；ど婊肪?

一、改善大气质量

二、爱护水资源

01水体污染物的种类

02改善水质的根本措施

03污水处理的方法

三、垃圾资源化

01垃圾处理的基本原则

02垃圾处理的主要方法

03 白色污染

04电池垃圾的危害与治理

05垃圾的利用

第四部分选修2·化学与技术

第一章走进化学工业

一、化工生产过程中的基本问题

01化工生产过程中的基本问题

02接触法制硫酸

二、人工固氮技术——合成氨

01合成氨的反应原理

02合成氨的生产流程

03合成氨适宜条件的选择

04化学模拟生物固氮

三、纯碱的生产

01氨碱法

02侯德榜制碱法（联合制碱法）

第二章化学与资源开发利用

一、获取洁净的水

01除去水中的悬浮物和胶体

02杀菌

03化学软化法

二、海水的综合利用

三、石油、煤和天然气的综合利用

第三章化学与材料的发展

一、无机非金属材料

01传统矽酸盐材料

02新型无机非金属材料

二、金属材料

01钢铁的工业冶炼

02铝的冶炼

03金属的腐蚀和防护

三、高分子化合物与材料

01有机高分子化合物

02合成有机高分子的途径——加成聚合反应

03合成有机高分子的途径——缩合聚合反应

04性能优异的合成材料

05环境中的高分子材料

第四章化学与技术的发展

一、化肥和农药

01常见化肥的实例、生产原理、特点和用途

02农药

……

第五部分选修3·物质结构与性质

第六部分选修4·化学反应原理

第七部分选修5·有机化学基础

第八部分化学实验基础

第九部分高考题型解法板块

附录

如何高效做题

复习活动是高三学期最主要的课型，在这一时期，大部分学科都已经将知识点讲述结束，各学科都逐渐进入到复习的环节，以为高考做好准备工作。但是，在长期应试教育思想的影响下，课堂的复习活动大都是教师一讲到底或者是习题练习不断，与新授课的形式基本没有区别，严重影响了高三化学复习课质量的提高。而且，这种被动的复习方式也调动不起学生的复习动力。所以，在新课程改革下，我们的化学教师要充分发挥自主学习活动的价值，要鼓励学生在多种自主复习活动中掌握知识，在自主复习、自主整理、自主将零散知识化的过程中提高化学的学习效率。因此，本文就从以下几个方面入手对如何提高高三化学复习课的质量，如何构建高效的化学复习课进行论述，以帮助学生树立起积极自主的学习态度。

一、 自主出题——知识点复习

所谓的自主出题是指让学生自己结合教材以及相关的资料来自己制作检测题，并与学生之间进行交换练习，以期能够达到知识掌握的目的。所以，在高三基本知识点的复习过程中，教师要充分发挥学生的主动性，要鼓励学生以小组为单位，并通过小组间的互相练习、互相批改等活动来达到掌握知识的目的，最后，也能在丰富学生练习内容的同时，提升学生的高三化学复习质量。

认识有机物思维导图

1. 小高考有机化学基础知识点

小高考有机化学基础知识点1.有机化学基础知识点

高中有机化学基础知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

高中有机化学知识点归纳

高中化学是理科中的一门课程，涵盖着比较多、杂，要想学好高中化学，不仅需要掌握好方法，还要对各个知识点掌握牢固。我在这里整理了高中重要有机化学方程式相关资料，希望能帮助到您。

高中重要有机化学方程式

甲烷

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯

乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

乙炔

乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

以上就是高中有机化学思维导图的全部内容，【答】:【考纲要求】 有机化学基础 1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.2.理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、。