高中电子式大全？1.氢原子的电子式：H。氢原子只有一个质子和一个电子，电子围绕质子运动。2.氦原子的电子式：He。氦原子有两个质子和两个电子，电子围绕质子运动。3.锂原子的电子式：Li。锂原子有三个质子和四个电子，电子围绕质子运动。那么，高中电子式大全？一起来了解一下吧。
电子式的写法：
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
一般考试时，不需要区分“.”、“*”，就用.表示所有的电子就可以了，因为普天下的电子都是一样的，无论在什么物质中。
有的时候，为了能更清楚的表示电子从哪里来，才要区分，但是要区分就必须完全正确，只要存在一点不科学的，就是错的。
CaS的电子式，有点难画，文字叙述吧，Ca2+[:S:]2-，S的上下还各有1对电子
分子是吧
有 HCl H2S KH CaH2 N2H4(肼) H2O2 C2H6
苦恼,分子写不出来了....
算上其他的还有Ar HS-
高中常见的也就这么多了.....想不出来了
没有区别，都是对的，最好用一种·，因为用两种需要用电子是表示出电子的来源（即哪个电子是来自哪个原子要体现相近原则），易出错，所以提倡用一种“·”或“×”
CaS
Ca2+[:S:]2-（S一圈8个点,上下画不出来）
如图：
电子式：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
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