化学高二？化学到了高二难不难化学到了高二会比高一难，进入高二之后，不少同学都认为化学的难度被提升了不止一个档次，甚至很多人开始后悔选择化学，主要是因为很多人都会沿用高一时候死记硬背的方法，而不是在理解的基础上记忆。另外，高一和高二的内容是存在一定联系的，如果高一的时候没能打好基础，那么，化学高二？一起来了解一下吧。
高二化学方程式第一章
1、氮气与氢气的反应：N2＋3H22NH3
2、氮气与氧气的反应：N2＋O22NO
3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2＝2NO2
4、磷与氧气的反应：4P＋5O22P2O5
5、五氧化二磷与热水的反应：P2O5＋3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5＋H2O＝2HPO3
7、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P＋3Cl22PCl3
8、磷在氯气中燃烧（充足）：2P＋5Cl22PCl5
9、三氯化磷与氯气反应：PCl3＋Cl2＝PCl5
10、氨气与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
11、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O
12、氨气与氯化氢的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl
13、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
14、氯化氨受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑
15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
18、硝酸的不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑
19、铜与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
20、铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
22、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O
24、铜和氯化铁的反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
25、硫和硝酸的反应：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O
高二化学方程式第二章
26、双氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑
27、一氧化碳与水蒸气的反应：CO＋H2OCO2＋H2
28、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
高二化学方程式第三章
29、醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿
30、碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－
31、氯化铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
32、硫酸铁的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－
高二化学方程式第四章
33、铝和氢氧化钠的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
34、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
35、铝和氧化铁反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
36、铝和二氧化锰反应：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn
37、氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
38、氧化铝与强碱反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
39、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
40、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
41、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O
42、氢氧化铝的电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－
43、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
44、铁与硫反应：Fe＋SFeS
45、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2
46、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
47、氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
48、硫酸铁与铁反应：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4
49、电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑
50、氢气还原三氧化钨：WO3＋3H2W＋3H2O
高中化学是理科三大科目之一，在大学的诸多专业里均有应用。本篇内容整理了高二化学考试中常见的考点，可供参考。
一、基础化学概念
1) 阿伏加德罗常数
2) 氧化还原反应
3) 离子反应与离子方程式
4) 溶液与离子浓度
5) 元素周期表中的位置、原子结构与性质，以及10电子的电子式
二、物质与化学性质
1) 化学键、晶体类型及特征
2) 元素与化合物的特性
3) 反应速率与平衡，解题技巧
4) 离子鉴定与鉴别，实验评估与物质的处理
5) 盐类水解与离子浓度关系
三、溶液与pH值
1) 离子共存
2) 溶液的pH值与计算
3) 电化学：原电池与电解池
4) 有机化学：官能团的化学反应、识别与同分异构
5) 有机物的燃烧规律
四、计算与化学史
1) 原子量、分子量与化合价的计算
2) 化学计算规范与单位
3) 混合物的计算
4) 化学史、环境保护、能源与化工
5) 信息与新情景题的解题策略
高二化学知识点梳理如下：
一、仪器的洗涤标准：玻璃仪器清洗后，其内壁应能形成均匀的水膜，水既不聚集成滴，也不成股流下。
二、试纸的使用常用试纸：包括石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 检验溶液：将试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点于试纸中部，观察颜色变化。 检验气体：用蒸馏水润湿试纸后，置于气体导管口或集气瓶口，观察颜色变化以判断气体性质。注意：pH试纸在使用时不可用水润湿。
三、药品的取用和保存安全操作：实验室药品需遵规操作，严禁接触、闻气味或尝药品。取用时严格控制用量，未说明用量时按最小量取用。 固体药品取用： 使用药匙取用，避免沾壁。 倾斜试管，将药品送入试管底部，然后试管直立。 块状药品可用镊子夹取。 液体药品取用： 可使用胶头滴管或直接倾注法。 取用液体时，先倒放瓶塞，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，防止药液腐蚀标签。 特定试剂存放： 钾、钙、钠等活泼金属应隔离空气保存。 白磷需保存在冷水中。 液溴需用水封保存。 碘易升华，需密封保存。 硝酸及硝酸银等见光易分解的物质需棕色瓶中避光保存。 氢氧化钠固体需密封保存以防潮变质。
高二理科化学课程主要包括八本书，其中必修两本是化学1和化学2。化学1涉及无机化学，包括化学实验原理、基本方法、无机元素化学，如钠、碱金属、氯、卤族元素、硫、氮，以及常见金属等。化学2则涵盖原子结构初步、化学反应原理初步、反应热初步、有机化学初步、化学与可持续发展等内容。
选修课程中，化学选修1——化学与生活，主要面向文科学生，强调化学在日常生活中的应用。化学选修2——化学与技术，则侧重于化学工程与工艺、工业化学等内容，适合理科学生。化学选修3——物质结构与性质，与原子物理有关，主要讲解原子结构、物质的构成、物质结构与性质，以及配合物理论简介。
化学选修4——化学反应原理，主要关注化学反应，包括反应热、熵变、焓变、电化学、酸碱反应（溶液中的离子反应）以及酸碱中和滴定（分析化学初步）。化学选修5——有机化学基础，则介绍基本有机物及有机化学反应。化学选修6——实验化学，侧重于化学实验原理及方法，比必修化学1更深入。
以上共八本书，其中必修两本是文理学生都要学习的，而选修课程则根据教育局和学校的具体安排来定。
【 #高二#导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。 考 网高二频道为你整理了《高二年级化学教案设计5篇》希望对你的学习有所帮助！
1.高二年级化学教案设计
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
以上就是化学高二的全部内容，高二理科化学课程主要包括八本书，其中必修两本是化学1和化学2。化学1涉及无机化学，包括化学实验原理、基本方法、无机元素化学，如钠、碱金属、氯、卤族元素、硫、氮，以及常见金属等。化学2则涵盖原子结构初步、化学反应原理初步、反应热初步、有机化学初步、化学与可持续发展等内容。选修课程中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
