高一化学电子书？20mol。1个O2分子得4个电子，5个O2分子得20个电子，反应转移20mol电子。化合价升高，失去电子，升高的价数*被氧化的量=失电子数；化合价降低，得到电子，那么，高一化学电子书？一起来了解一下吧。
核外电子排布规律2*n*n(n为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推....
如30：2
8
18
2
如121:2
8
18
32
32
18
8
3
(目前还未发现这种元素)
但是同时还必须遵循事实
如
：铁
+26
2
8
14
2
为什么次外层是14个而并不是18个呢？
因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...
所以铁的核外电子排布式为
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
以上
...
必修一
第一章 从实验学化学
第二章 化学物质及其变化
第三章 金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第二章 化学反应与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与可持续发展
以上为人民教育出版社出版的新教材
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方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移
eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O
左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4
左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4
化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子
金属Na 的摩尔质量是23，所以有题目可知Na有1mol
而且Na最外层电子数是1，所以23gNa的最外层电子数确实是阿伏伽德罗常数值
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schr?dinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。
以上就是高一化学电子书的全部内容，高一到高三的课本数量因地区、学校选用的教材版本以及课程设置的不同而有所差异。一般而言，如果按照主要学科来计算，高一到高三学生所使用的课本大约在20至30本之间。详细来说，高中阶段的主要学科通常包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治等。每个学科在不同年级都有对应的课本，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
