高中化学配位键？寻找空轨道的具体步骤包括：首先，确定中心原子或离子的价电子排布；其次，识别哪些轨道尚未被完全填满；最后，确认这些未填满的轨道是否可以作为空轨道参与配位键的形成。配体的中心原子或离子同样需要具有提供孤对电子的能力，以与中心原子或离子形成配位键。值得注意的是，某些配体可能具有多个空轨道，那么，高中化学配位键？一起来了解一下吧。
Cu2+的一个3d轨道，一个4s轨道和2个4p轨道发生轨道杂化，形成4个一样的dsp2杂化轨道,接受4个水分子提供的孤电子对形成配位键,孤对电子就在形成的杂化轨道上运动，形成配位键。由于水分子整个为0价，Cu2+显+2价，所以两者配位后整体仍显+2价。
配位键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。
配位键的形成需要两个条件：
一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；
二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。
比如铵根NH4+，其中N原子其中的3个H原子以极性共价键结合，与另外一个H以配位键结合，由N原子提供孤对电子。
N的氮外层电子是5个，分别用三个单电子与氢原子外层的一个电子形成一根共价键。而剩余的一对电子就与一个外层无电子的氢正离子形成配位键。由于N是提供了一对电子，所以形成铵根离子，是通过配位键形成的。希望能帮到你~
实际上配位键就是一方提供弧对电子一方提供空轨道
铵根离子中的其中一对N-H键就是配位键，铵根离子是氨气分子衍生出来的一种离子，是由氨气分子与一个氢离子配位形成的，弧对电子是由氨气提供的
配位键是一种特殊的共价键， 一般的共价键是成键的两个原子各拿出一个电子来共用，而配位键是一方原子拿出一对电子，与另一个原子共用，一般要求一个原子具有未共用电子对，而另一个原子具有空轨道，也就是缺电子。
比如 NH3分子遇到H+。就会形成配位键，，NH3+H+==NH4+ 。。NH3分子中N原子具有一对未共用的电子，而H+一个电子也没有，它们之间就可以形成配位键
你熟悉了原理就会理解了
以上就是高中化学配位键的全部内容，配位键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。比如铵根NH4+，其中N原子其中的3个H原子以极性共价键结合，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
