高中化学电解质？高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，那么，高中化学电解质？一起来了解一下吧。
高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱慎冲。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。
以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。
电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。
概念：水溶液中或熔坦轮融状态下能够导电的化合物称为电解质。
单质不搜信燃是电解质，混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电，只有在水溶液中或熔融世虚状态下才导电；能导电的不一定是电解质。
电解质分类：强电解质、弱电解质....
强电解质：
1、强酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氢溴酸
HI氢碘酸
HCLO4高羡闷氯酸
2、强碱：NaOH
KOH
Ba(OH)2氢氧化钡
Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、
氧化物:氧化钙CaO
氧化钠Na2O
氧化镁MgO
氧化Al2O3
氧化锌
ZnO
氧化盐铁FeO
氧化铁Fe2O3
氧化铜CuO
氧化汞HgO
氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、
金属碳化物：碳化钙CaC2
d、
金属硫化物：硫化钙CaS2
二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亚硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氢硫酸H2S
氢氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O
所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫腊裂
二氧化氮
一氧化氮
2、兄局弯大多数有机物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气
电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合裂行知物这个前提)
强电解质:强酸强碱(全部),和肆消绝大部分的盐(除醋酸铅外)
弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.
其中,你应该搞清楚的是弱碱是那些在水中难溶性的氢氧化物品,它门都是弱电解质;然而当那个不溶物属于盐带衡时,则是强电解质.
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电***自身电离成阳离子与阴离子***的化合物。下面我给你分享，欢迎阅读。
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物***CO2、SO2等***、某些非金属氢化物***如NH3***、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子搏锋铅作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱碱***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的型别，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一型别的离子反应。
以上就是高中化学电解质的全部内容，高中化学电解质有：所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如硫酸、盐酸等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
