高中化学电解池？这是一个铅蓄电池，用作电解池时，A为阳极，B为阴极。在B极，PbSO4获得电子转化为Pb和硫酸根离子，化学反应可以表示为：PbSO4+2e-=Pb+SO4 2-。而在A极，PbSO4失去电子，经历氧化反应，转变为PbO2，反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4 2-。值得注意的是，那么，高中化学电解池？一起来了解一下吧。
充电：（电解池）
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
阳极：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-
放电：（原电池）
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O
高中化学电解池中离子的放电顺序如下：
阳离子放电顺序： 活泼金属阳离子：这类阳离子一般不易在电解过程中放电，因为它们的金属性较强，对应的金属单质较难被氧化。但在某些特定条件下，它们也可能参与放电。 较不活泼的金属阳离子：如$Cu^{2+}$、$Ag^{+}$等，这些阳离子在电解过程中较容易得到电子而被还原成对应的金属单质。 氢离子：在酸性环境中，氢离子也具有一定的放电能力，尤其是在较不活泼的金属阳离子之后。
阴离子放电顺序： 活泼非金属阴离子：如氯离子、溴离子、碘离子等，这些阴离子在电解过程中较容易失去电子而被氧化。 含氧酸根离子：如硫酸根离子、硝酸根离子等，这些离子在电解过程中的放电能力相对较弱，通常需要在较高的电位下才能发生放电反应。 氢氧根离子：在碱性环境中，氢氧根离子也具有一定的放电能力，尤其是在其他阴离子之后。
需要注意的是，放电顺序并不是绝对的，它受到多种因素的影响，如电解质的浓度、电极材料、电解条件等。此外，在惰性电极上进行电解时，由于这些电极不易发生氧化还原反应，因此可以更加准确地观察到离子的放电顺序。
从装置看，这是一个电解池。可以看作铅蓄电池充电过程。
A极与电源正极相连，作阳极：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-
B极与电源负极相连，作阴极：PbSO4+2e-=PbSO42-
题目有问题。
硫酸铅是不溶与于酸的固体，如果是极少部分溶于水溶液那么相当于电解水。
阳极水放电生成氧气和氢离子
阴极水放电生成氢气和氢氧根离子
高中化学电解池阴阳极的判断方法主要有以下三种：
从电源入手：
电流流出的一端是阳极：即连接电源正极的那一端是阳极。
接受电流的一端是阴极：即连接电源负极的那一端是阴极。
观察离子的运动方向：
阳离子向阴极移动：如果观察到阳离子向某一极移动，那么该极就是阴极，另一极则是阳极。
阴离子向阳极移动：如果观察到阴离子向某一极移动，那么该极就是阳极。
通过测量电解液的pH值：
阴极pH值上升：在电解过程中，阴极通常会产生还原反应，导致溶液酸碱度上升，表现为pH值升高。因此，如果某极的pH值上升，那么该极就是阴极。
阳极pH值下降：阳极则进行氧化反应，通常会导致溶液的pH值下降。所以，如果某极的pH值下降，那么该极就是阳极。
通过以上三种方法，我们可以有效地判断电解池的阴阳极。
以上就是高中化学电解池的全部内容，在高中化学学习中，正确判断原电池、电解池和燃料电池的正负极及其产物至关重要。原电池中，活泼金属作为负极，负极发生的化学反应是氧化反应，如在Zn、Cu、H2SO4组成的原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，而正极则产生氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极则进行还原反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
