高中化学溶解性表口诀？口诀：铵钾钠钡氢氧溶，碳酸只溶铵钾钠，所有硝酸都能溶，盐酸只有银不溶，硫酸只有钡不溶。1、氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。2、碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，那么，高中化学溶解性表口诀？一起来了解一下吧。

溶与不溶口诀高中

高中了就很少背口诀，把溶解性表归纳总结如下:(记少不记多的原则)钾、钠、铵盐，硝酸盐全溶。硫酸盐中

BaSO4，PbSO4不溶，Ag2SO4，CaSO4微溶氯化物，溴化物，碘化物不溶是银盐(即AgX

)====以上强酸盐就差不多了。一价的

弱酸盐，除了CaF2，全溶

(就是醋酸盐，

HCO3-，

HSO3-，

H2PO4-

等的盐)二价，三价弱酸根

的盐只溶钾，钠，铵，

(如

CO32-。SO32-

。HPO42-，SiO32-

等的盐，)(意思是

这些酸根只是与

K+.Na+,NH4+

组合的盐才是可溶的，其余的都不溶)

口诀的作用和意义

口诀：铵钾钠钡氢氧溶，碳酸只溶铵钾钠，所有硝酸都能溶，盐酸只有银不溶，硫酸只有钡不溶。

1、氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

2、碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。所有带硝酸根的都能溶于水。

3、带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

4、带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

溶解性表的用途：

溶解性表对于掌握复分解反应的发生条件起着至关重要的作用，因为复分解反应的发生条件是有沉淀、气体或水生成，一般生成气体最常见的主要有碳酸盐和酸的反应，会生袭成CO2，硫化物和酸的反应，会生成H2S等等，只生成水的反应主要是酸碱中和。

高一酸碱盐溶解性口诀

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化学物质溶解表口诀

钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。

氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。

碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。

溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。

相关信息：

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

高中化学溶解性口诀解释

把溶解性表归纳总结如下：（记少不记多的原则）

钾、钠、铵盐,硝酸盐全溶.

硫酸盐中 BaSO4,PbSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶；

氯化物,溴化物,碘化物不溶是银盐；

碳酸盐溶解的有钾盐、钠盐和铵盐,镁盐微溶,其他的不溶.

口诀：

钾、钠、硝、铵溶水快；

盐酸（盐）不溶银、亚汞；

硫酸（盐）不溶钡和铅；

硫酸（盐）微溶钙和银.

以上就是高中化学溶解性表口诀的全部内容，钾、钠铵盐都可溶；硝盐遇水影无踪。硫（酸）盐不溶铅和钡。氯（化）物不溶银、亚汞。氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。升失氧，降得还；若说剂，两相反。①钾钠铵盐都溶于水。