高中化学离子共存？离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。解释:所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。那么，高中化学离子共存？一起来了解一下吧。
PH=2 酸性 大量存在H+ 如果再加入 K+ NO3-HClH2SO4 可以共存 也没有氧化还原
离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学离子反应知识点
1.强电解质与弱电解质
2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。
3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
严格来说，离子都可以共存，只是共存时饱和浓度不同，有些离子在水中的共存浓度极小，就认为它们不共存！比如硫离子和银离子！钙离子能和氢氧根共存时浓度不是很大，也不小，所以氢氧化钙是微溶！在做离子共存的习题时，题干总会说：·····不能大量共存的是····。题干中总会有大量二字，那么钙离子能和氢氧根肯定不能共存了！
不懂追问！
希望对你有帮助~
一、有色离子不能共存于无色溶液中
如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。那么哪些是有色离子呢?中学常见的有色离子如下： 阳离子颜色阴离子颜色Ｃｕ２＋蓝色ＭｎＯ４－紫红色Ｆｅ２＋浅绿色ＭｎＯ４２－绿色Ｆｅ３＋棕黄色Ｃｒ２Ｏ４２－橙红色Ｍｎ２＋桃红色ＣｒＯ４２－黄色有色离子一般为过渡元素，主族元素一般是无色的，所以要求学生观察判断，然后再下结论。
二、在溶液中能形成沉淀、气体、弱电解质和配合物的离子不能大量共存
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。例Ａｇ＋不能和Ｃｌ－共存，Ｂａ２＋不能和ＳＯ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，学生也觉得很困难，对于这一点，本人对常见离子总结了这么五句话，要求学生灵活应用，这五句话为：
钾（Ｋ＋）、钠（Ｎａ＋）、硝酸（ＮＯ３－）、铵（ＮＨ４＋），
其盐都可溶，
硫酸（ＳＯ４２－）除铅（Ｐｂ２＋）钡（Ｂａ２＋）（不溶），
盐酸（Ｃｌ－）除银（Ａｇ＋）亚汞（Ｈｇ２２＋）（不溶），
其他离子基本与碱同。
这样学生就很容易地判断出哪些离子会出现沉淀而不能共存，哪些是可以共存的。
有些离子相遇会生成气体的也不能共存。例如：ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＨＳ－、Ｓ２－不能与Ｈ＋大量共存，由于会产生气体，同样ＮＨ４＋和ＯＨ－也不能共存。
高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。
观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生化学反应，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。
利用溶剂萃取法：利用不同物质在溶剂中的溶解度不同，将离子分离，判断能否共存。利用离子产生的特殊现象：例如，如果溶液中存在二氧化碳离子，加入氯化钡溶液时会产生气泡。
利用化学计量法：通过计算反应物和生成物的物质的质量关系来判断离子的共存情况。通过化学平衡方程式和反应物的物质的质量关系，可以计算出溶液中不同离子的摩尔比例，从而判断离子的共存情况。
学习化学的作用有：
1、学习化学是为了提高对事物的认知能力，了解与日常生活密切相关的基本常识和现象，以便用科学的方法分析问题，是形成良好的思维能力的重要方法，是提高素质的关键。
2、了解化学变化的原理，可以明白生活和生产中的一些化学现象，并且控制化学变化，使其向人类有利的方向发展。
以上就是高中化学离子共存的全部内容，高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。
