高中化学电子守恒法？1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，那么，高中化学电子守恒法？一起来了解一下吧。
高中化学的特点是文理结合，不但要有理科的思维来理解，还要有文科的头脑来记忆。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好侍岁比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的游空原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量老磨睁数。
反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电旦拿颤子守恒列出等式。模败
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
扩展资料
氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和敏辩生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）
步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
参考资料来源：-化学守恒法
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化稿森昌剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电子守恒作为氧春山化还原反键扒应方程式配平的第一步，在高中化学方程式配平中作用很大。
电子守恒运掘毕用遵循以下3点：
1、最终转移的电子数量守恒。
2、失去多少电子，对应的也应该得到相同数量的电子。
3、为了保持转移电子数量相同，要找到最小公倍数，配平。
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得判姿芹电子总数等于还原剂失电子总册携数。
电子守恒法就是在氧化还原反应察薯中得失电子守恒.
计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例1：硫酸铵在强热条件下分败蠢者解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）.A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
解析：氧化产物：N2,还原产物：SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol
则：X .2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即为A
例2：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）.A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5
请你按上面的例档雹子求解.
以上就是高中化学电子守恒法的全部内容，守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
